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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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