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　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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