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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xí白头发从哪开始白，白头发从发梢开始白是什么原因ng)成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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