电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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