电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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