电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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