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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(ché麻雀养大了认主吗，麻雀智商相当于几岁ng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n麻雀养大了认主吗，麻雀智商相当于几岁是形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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