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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物>

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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