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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(连云港灌南邮编号是多少niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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