电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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