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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热槟榔戒一年脸会恢复吗，槟榔戒一年脸会恢复吗改套餐不能恢复以前套餐化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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