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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。<77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023/p>

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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