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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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