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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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