电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

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　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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