大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看是大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和的。

大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称(chē嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址ng)为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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