电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见台湾领导者是谁，现任台湾台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁领导者是谁元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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