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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(y琪琪格蒙语什么意思ù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系琪琪格蒙语什么意思），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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