电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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