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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是张都监是什么级别的官，水浒官职品级一览表SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(张都监是什么级别的官，水浒官职品级一览表zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯张都监是什么级别的官，水浒官职品级一览表分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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