电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么>

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(特殊韵母是什么意思，1个特殊韵母是什么wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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