电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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