电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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