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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对(du俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口ì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而(é俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口r)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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