电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

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　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元上海为什么被称为魔都？传说......，上海为什么被称为魔都四大魔都分别为哪四个素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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