电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元公交车爱心卡是什么人用的卡啊 公交车爱心卡可以让给别人用吗素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2公交车爱心卡是什么人用的卡啊 公交车爱心卡可以让给别人用吗.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48公交车爱心卡是什么人用的卡啊 公交车爱心卡可以让给别人用吗 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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